B1
Teniendo en cuenta que el elemento precede al en la tabla periódica, razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) El número atómico del ion es igual al del átomo de .b) Los iones y los átomos de son isótopos.c) El número de electrones del ion es igual al del átomo de .a) Falso. El número atómico () representa el número de protones presentes en el núcleo de un átomo y es la magnitud que define a un elemento químico. El neón (), al preceder al sodio en la tabla periódica, tiene un número atómico . El sodio () tiene un número atómico . La formación del ion implica la pérdida de un electrón del átomo neutro, pero el número de protones en el núcleo permanece inalterado. Por tanto, el número atómico del ion sigue siendo , distinto al del .b) Falso. Los isótopos se definen como átomos de un mismo elemento químico que tienen el mismo número atómico (), pero distinto número másico () debido a que poseen un número diferente de neutrones en su núcleo. Como se ha indicado anteriormente, el neón y el sodio tienen números atómicos diferentes ( y , respectivamente). Al tener distinto número de protones, pertenecen a elementos distintos y no pueden ser isótopos.c) Verdadero. Un átomo neutro posee el mismo número de electrones que de protones. El neón, con , tiene electrones, presentando una configuración electrónica . El átomo de sodio tiene , por lo que en estado neutro tiene electrones. Al formarse el catión , el átomo pierde su electrón más externo (el electrón diferenciador ), quedando con un total de electrones. Al poseer el mismo número de electrones, el ion y el átomo de son especies isoelectrónicas.