Se prepara una disolución de Fe(OH)X2 en agua, quedando en el fondo del recipiente una parte del sólido sin disolver. Justifique cómo afecta a la solubilidad del compuesto:
a) La adición de FeClX2.b) Un aumento del pH.c) La adición de agua.
Equilibrio de solubilidadEfecto ion común
Equilibrio de solubilidad del hidróxido de hierro(II)
El equilibrio de solubilidad del compuesto en agua se representa mediante la siguiente ecuación:
Fe(OH)X2(s)FeX2+(aq)+2OHX−(aq)
a) Al añadir FeClX2, una sal muy soluble, se produce una disociación completa que libera iones FeX2+, aumentando su concentración en el medio. Según el principio de Le Chatelier, el sistema evolucionará desplazando el equilibrio hacia la formación de reactivo (izquierda) para consumir el exceso del ion añadido. Este fenómeno, denominado efecto de ion común, provoca una disminución de la solubilidad del Fe(OH)X2.b) Un aumento del pH implica una disminución de la acidez y, por tanto, un aumento en la concentración de iones hidroxilo (OHX−). Al aumentar la concentración de uno de los productos de la disociación, según el principio de Le Chatelier, el equilibrio se desplazará hacia la izquierda, favoreciendo la formación del sólido. En consecuencia, la solubilidad del compuesto disminuye.c) La adición de agua no afecta a la solubilidad del compuesto. La solubilidad (s) es una propiedad característica que representa la concentración molar máxima de la disolución saturada a una temperatura determinada y depende exclusivamente del valor de la constante del producto de solubilidad (Ks). Aunque al añadir agua se disolverá una mayor cantidad absoluta de sólido (moles) para volver a alcanzar el equilibrio de saturación, la concentración de los iones en el equilibrio (la solubilidad) permanecerá constante.
