3B
Explique, razonadamente, cuáles de las siguientes afirmaciones respecto al trifluoruro de boro () son ciertas:
a) El boro presenta una hibridación en dicho compuesto.b) Es una molécula polar ya que tiene enlaces polares.c) Conduce la corriente eléctrica cuando se encuentra en estado líquido.a) Verdadero. El átomo central de boro en el trifluoruro de boro () se une a tres átomos de flúor. El boro tiene tres electrones de valencia que utiliza para formar tres enlaces simples con los átomos de flúor. No presenta pares de electrones no enlazantes. Por lo tanto, el boro tiene tres dominios de electrones alrededor de él. Esta disposición de tres dominios de electrones en el espacio conduce a una geometría electrónica trigonal plana, lo que implica una hibridación para el átomo de boro.b) Falso. Para determinar la polaridad de una molécula, se deben considerar tanto la polaridad de los enlaces individuales como la geometría molecular. Los enlaces boro-flúor () son polares debido a la diferencia de electronegatividad entre el boro (2.04) y el flúor (3.98), con el flúor siendo más electronegativo. Sin embargo, la molécula de tiene una geometría trigonal plana () debido a la hibridación del boro. Los tres momentos dipolares de los enlaces son de igual magnitud y están orientados simétricamente a 120^\circ entre sí. Debido a esta simetría, los momentos dipolares individuales se cancelan mutuamente, resultando en un momento dipolar molecular neto de cero. Por lo tanto, la molécula de es no polar.c) Falso. El trifluoruro de boro () es un compuesto molecular covalente. En el estado líquido, las sustancias covalentes moleculares existen como moléculas discretas que no se disocian en iones. La conducción de la corriente eléctrica requiere la presencia de portadores de carga móviles, ya sean iones o electrones libres. Dado que el líquido no contiene iones libres ni electrones deslocalizados, no es capaz de conducir la corriente eléctrica.