B3
Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Si una molécula es apolar no puede contener enlaces polares.b) En un sólido metálico los cationes y aniones ocupan posiciones fijas dentro de la red metálica.c) La molécula de tiene geometría plana triangular.a) Falso. Una molécula apolar sí puede contener enlaces polares si la disposición espacial de dichos enlaces hace que los momentos dipolares de enlace se anulen mutuamente. Los enlaces son polares cuando existe una diferencia significativa de electronegatividad entre los átomos que los forman. La polaridad de una molécula se determina por la suma vectorial de todos los momentos dipolares de los enlaces. Por ejemplo, en la molécula de , los enlaces son polares debido a la diferencia de electronegatividad entre el carbono y el oxígeno. Sin embargo, la molécula es lineal (), y los dos momentos dipolares de enlace , al ser idénticos y en direcciones opuestas, se cancelan, resultando en una molécula apolar. Otro ejemplo es el , donde los enlaces son polares, pero la geometría tetraédrica () de la molécula hace que la suma vectorial de los cuatro momentos dipolares sea cero, dando como resultado una molécula apolar.b) Falso. En un sólido metálico, no existen aniones. El modelo de enlace metálico describe un conjunto de iones metálicos positivos (cationes) que ocupan posiciones fijas en una red cristalina, inmersos en un "mar" de electrones de valencia deslocalizados. Estos electrones son móviles y no están asociados a ningún catión metálico en particular, lo que confiere a los metales sus propiedades características como la conductividad eléctrica y térmica.c) Verdadero. Para la molécula de , el átomo central es el Boro (B). El Boro tiene 3 electrones de valencia y se enlaza con 3 átomos de Cloro. No hay pares de electrones no enlazantes en el átomo central. Por lo tanto, el Boro está rodeado por 3 pares de electrones de enlace y 0 pares de electrones no enlazantes. Según la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia (RPECV), la molécula es del tipo . Para minimizar las repulsiones entre los pares de electrones enlazantes, estos se orientan hacia los vértices de un triángulo equilátero. Esto resulta en una geometría de dominios de electrones plana triangular y, como no hay pares solitarios, la geometría molecular también es plana triangular, con ángulos de enlace de .