El nitrato de sodio, $\ce{NaNO3}$, es una sal que proviene de un ácido fuerte ($\ce{HNO3}$) y una base fuerte ($\ce{NaOH}$). Al disolverse en agua, se disocia completamente en sus iones constituyentes:

El ion $\ce{Na+}$ es el ácido conjugado de una base fuerte ($\ce{NaOH}$), por lo que es extremadamente débil y no hidroliza el agua. El ion $\ce{NO3-}$ es la base conjugada de un ácido fuerte ($\ce{HNO3}$), por lo que es extremadamente débil y tampoco hidroliza el agua. Como ninguno de los iones reacciona con el agua para producir $\ce{H3O+}$ o $\ce{OH-}$, la concentración de estos iones permanece inalterada respecto al agua pura.La disolución tendrá un pH neutro, es decir, $pH = 7$ a 25 $^\circ$C.

El acetato de sodio, $\ce{CH3COONa}$, es una sal que proviene de un ácido débil ($\ce{CH3COOH}$) y una base fuerte ($\ce{NaOH}$). Al disolverse en agua, se disocia completamente en sus iones constituyentes:

El ion $\ce{Na+}$ no hidroliza el agua, como se explicó anteriormente. Sin embargo, el ion acetato, $\ce{CH3COO-}$, es la base conjugada de un ácido débil ($\ce{CH3COOH}$) y por lo tanto tiene una apreciable capacidad para reaccionar con el agua (hidrólisis), aceptando un protón del agua y produciendo iones hidroxilo ($\ce{OH-}$):

La producción de iones $\ce{OH-}$ en la disolución aumenta la concentración de hidroxilos, lo que disminuye la concentración de iones $\ce{H3O+}$ y resulta en una disolución con un pH básico, es decir, $pH > 7$ a 25 $^\circ$C.

El cloruro de amonio, $\ce{NH4Cl}$, es una sal que proviene de un ácido fuerte ($\ce{HCl}$) y una base débil ($\ce{NH3}$). Al disolverse en agua, se disocia completamente en sus iones constituyentes:

El ion $\ce{Cl-}$ es la base conjugada de un ácido fuerte ($\ce{HCl}$) y no hidroliza el agua. Sin embargo, el ion amonio, $\ce{NH4+}$, es el ácido conjugado de una base débil ($\ce{NH3}$) y por lo tanto tiene una apreciable capacidad para reaccionar con el agua (hidrólisis), donando un protón al agua y produciendo iones hidronio ($\ce{H3O+}$):

La producción de iones $\ce{H3O+}$ en la disolución aumenta la concentración de hidronios, lo que resulta en una disolución con un pH ácido, es decir, $pH < 7$ a 25 $^\circ$C.