B4
Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) La primera energía de ionización del magnesio es menor que la del sodio.b) En los elementos del grupo 2, el radio iónico es mayor que el radio atómico.c) En general, los elementos del grupo 1 tienen electronegatividad baja.a) Falsa. La configuración electrónica del κNaλ () es y la del κMgλ () es . Ambos elementos pertenecen al mismo periodo (). Al avanzar de izquierda a derecha en un periodo, aumenta la carga nuclear () mientras que el apantallamiento () de los electrones internos se mantiene prácticamente constante. Como consecuencia, la carga nuclear efectiva () que experimentan los electrones de valencia es mayor en el κMgλ que en el κNaλ. Una mayor implica una fuerte atracción del núcleo sobre los electrones periféricos, lo que aumenta la energía necesaria para arrancar un electrón. Por tanto, la primera energía de ionización del magnesio es mayor que la del sodio.b) Falsa. Los elementos del grupo 2 son metales que tienden a perder sus dos electrones de valencia para formar cationes κM^{2+}λ y adquirir configuración de gas noble. Al formarse el catión, se produce la pérdida del nivel de energía más externo ( para el κMgλ, por ejemplo). Al haber menos electrones para el mismo número de protones, la carga nuclear efectiva () que actúa sobre los electrones restantes aumenta, lo que provoca una mayor atracción del núcleo y la contracción de la nube electrónica. Por consiguiente, el radio iónico es menor que el radio atómico.c) Verdadera. La electronegatividad mide la tendencia de un átomo a atraer el par de electrones compartido en un enlace químico. Los elementos del grupo 1 tienen los radios atómicos más grandes de su periodo y la menor carga nuclear efectiva (). Debido a que sus electrones de valencia se encuentran en niveles de energía alejados del núcleo y débilmente atraídos por este, tienen una nula tendencia a atraer electrones adicionales y una alta tendencia a ceder el suyo (baja energía de ionización), lo que se traduce en valores de electronegatividad muy bajos.