Ambos elementos se encuentran en el mismo periodo de la tabla periódica (tercer periodo, con los electrones de valencia en el nivel $n=3$). A medida que se avanza en un mismo periodo de izquierda a derecha, el número de protones en el núcleo aumenta ($Z_{Al}=13$, $Z_P=15$). Esto provoca un incremento en la carga nuclear efectiva ($Z_{ef}$) experimentada por los electrones de valencia. A pesar de que la cantidad de electrones apantalladores ($S$) de los niveles internos es similar, la mayor carga nuclear efectiva ($Z_{ef}$) atrae con más fuerza a los electrones de valencia hacia el núcleo, lo que resulta en una disminución del radio atómico. Por lo tanto, el Aluminio ($Z=13$) presenta un radio atómico mayor que el Fósforo ($Z=15$).

Las configuraciones electrónicas son: - $\ce{Al}$ ($Z=13$): $[Ne] 3s^2 3p^1$ - $\ce{P}$ ($Z=15$): $[Ne] 3s^2 3p^3$ - $\ce{Rb}$ ($Z=37$): $[Kr] 5s^1$ La primera energía de ionización es la energía necesaria para arrancar el electrón más externo. Cuanto menor sea la atracción entre el núcleo y este electrón, menor será la energía requerida.Comparando $\ce{Al}$ ($Z=13$) y $\ce{P}$ ($Z=15$): Ambos están en el tercer periodo. A medida que se avanza en un periodo de izquierda a derecha, la carga nuclear efectiva ($Z_{ef}$) sobre los electrones de valencia aumenta debido al incremento del número de protones ($Z_{Al}=13$, $Z_P=15$) mientras que el apantallamiento ($S$) de los electrones internos es similar. Esta mayor atracción nuclear hace que sea más difícil remover un electrón, por lo que la energía de ionización de $\ce{P}$ es mayor que la de $\ce{Al}$.Comparando $\ce{Rb}$ ($Z=37$) con $\ce{Al}$ ($Z=13$) y $\ce{P}$ ($Z=15$): $\ce{Rb}$ se encuentra en el quinto periodo, con su electrón de valencia en el nivel energético $n=5$. Los electrones de valencia de $\ce{Al}$ y $\ce{P}$ se encuentran en el nivel $n=3$. Al descender en un grupo, el electrón de valencia se encuentra en un nivel energético superior, más alejado del núcleo y experimentando un mayor apantallamiento ($S$) por parte de los electrones internos. Esto reduce la carga nuclear efectiva ($Z_{ef}$) y la atracción entre el núcleo y el electrón de valencia, facilitando su eliminación. Por lo tanto, el $\ce{Rb}$ ($Z=37$) tiene la menor energía de ionización.Combinando estas observaciones, el orden creciente de las primeras energías de ionización es $\ce{Rb}$ ($Z=37$) < $\ce{Al}$ ($Z=13$) < $\ce{P}$ ($Z=15$).

El elemento con $Z=37$ es el Rubidio ($\ce{Rb}$), cuya configuración electrónica es $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^6 5s^1$, que se puede abreviar como $[Kr] 5s^1$. Al ser un metal alcalino del Grupo 1, el Rubidio tiende a perder su único electrón de valencia del orbital $5s$ para adquirir la configuración electrónica de gas noble del Kriptón ($\ce{Kr}$), que es más estable. Por lo tanto, el ion más probable es $\ce{Rb+}$, y su configuración electrónica es la del Kriptón.