A y Q se encuentran en el mismo período. El elemento Q (7 electrones de valencia, Grupo 17) se sitúa a la derecha de A (5 electrones de valencia, Grupo 15) en la tabla periódica. A lo largo de un período, la carga nuclear efectiva ($Z_{ef}$) aumenta, mientras que los electrones se añaden al mismo nivel de energía principal y el apantallamiento ($S$) no varía significativamente. Este aumento en la atracción neta del núcleo sobre los electrones de valencia hace que sea necesario un mayor aporte de energía para arrancar un electrón. Por lo tanto, Q posee una mayor primera energía de ionización que A.

A y Q están en el mismo período, con Q (Grupo 17) a la derecha de A (Grupo 15). La afinidad electrónica generalmente aumenta (se vuelve más negativa, es decir, se libera más energía) a lo largo de un período. Este incremento se debe al aumento de la carga nuclear efectiva ($Z_{ef}$) y a la tendencia a adquirir una configuración electrónica más estable al aceptar un electrón. Los elementos del Grupo 17 (halógenos) tienen una gran tendencia a ganar un electrón para completar su octeto y alcanzar la configuración de gas noble, liberando una cantidad significativa de energía. Los elementos del Grupo 15, con una subcapa $p$ semillena, tienen una menor tendencia a aceptar un electrón. Por lo tanto, Q tiene una afinidad electrónica mayor (más negativa) que A.

A y Q se encuentran en el mismo período. El elemento A (Grupo 15) se sitúa a la izquierda de Q (Grupo 17). A lo largo de un período, el radio atómico disminuye. Esto ocurre porque la carga nuclear efectiva ($Z_{ef}$) aumenta progresivamente al añadir protones al núcleo, mientras que el número de capas electrónicas se mantiene constante y el apantallamiento ($S$) por los electrones internos no varía significativamente. La mayor atracción del núcleo por los electrones de valencia tira de ellos hacia adentro, lo que resulta en un menor tamaño atómico. Consecuentemente, A, al estar a la izquierda de Q, posee un mayor radio atómico.