Como ácido, el ion $\ce{HCO3^-}$ puede donar un protón:

Como base, el ion $\ce{HCO3^-}$ puede aceptar un protón:

La especie $\ce{H2CO3}$ es un ácido diprótico, puede donar protones pero no los acepta para formar $\ce{H3CO3^+}$. La especie $\ce{CO3^{2-}}$ es una base, puede aceptar un protón para formar $\ce{HCO3^-}$ pero no puede donar más protones.

La sal $\ce{KCl}$ proviene de un ácido fuerte ($\ce{HCl}$) y una base fuerte ($\ce{KOH}$). Los iones $\ce{K^+}$ y $\ce{Cl^-}$ son iones espectadores que no reaccionan con el agua, por lo que la disolución de $\ce{KCl}$ será neutra, con un pH aproximado de 7.La sal $\ce{NH4Cl}$ proviene de un ácido fuerte ($\ce{HCl}$) y una base débil ($\ce{NH3}$). El ion $\ce{Cl^-}$ es un ion espectador. El ion $\ce{NH4^+}$ es el ácido conjugado de la base débil $\ce{NH3}$ y reacciona con el agua, hidrolizándose y produciendo iones hidronio:

La producción de $\ce{H3O^+}$ provoca que la disolución de $\ce{NH4Cl}$ sea ácida, es decir, tenga un pH inferior a 7. Por lo tanto, entre $\ce{KCl}$ y $\ce{NH4Cl}$, la disolución de $\ce{NH4Cl}$ presentará el pH más bajo.