Para la molécula de $\ce{NF3}$, el átomo central es el nitrógeno (A). Está unido a tres átomos de flúor (B) y tiene un par de electrones no enlazantes (E). Por tanto, es una molécula de tipo $AB_3E_1$. La repulsión entre los cuatro pares de electrones (tres de enlace y uno no enlazante) es mínima cuando se disponen con una geometría electrónica tetraédrica. Sin embargo, el par de electrones no enlazantes ejerce una mayor repulsión que los pares de enlace, comprimiendo los ángulos de enlace y resultando en una geometría molecular piramidal trigonal, con ángulos de enlace ligeramente inferiores a 109,5$^{\circ}$.Para la molécula de $\ce{CH3OH}$, se deben considerar dos átomos centrales: el carbono y el oxígeno.Alrededor del carbono (A), hay cuatro enlaces simples con tres hidrógenos y un oxígeno (B). No hay pares de electrones no enlazantes (E). Por tanto, es una molécula de tipo $AB_4E_0$. Los cuatro pares de electrones se disponen para minimizar la repulsión, lo que resulta en una geometría electrónica tetraédrica y, por consiguiente, una geometría molecular tetraédrica, con ángulos de enlace de aproximadamente 109,5$^{\circ}$.Alrededor del oxígeno (A), hay dos enlaces simples con un carbono y un hidrógeno (B), y dos pares de electrones no enlazantes (E). Por tanto, es una molécula de tipo $AB_2E_2$. Los cuatro pares de electrones (dos de enlace y dos no enlazantes) se disponen para minimizar la repulsión, adoptando una geometría electrónica tetraédrica. Sin embargo, los dos pares de electrones no enlazantes ejercen una mayor repulsión que los pares de enlace, resultando en una geometría molecular angular o "bent", con un ángulo de enlace H-O-C inferior a 109,5$^{\circ}$.

La molécula de $\ce{NF3}$ es polar. Los enlaces N-F son polares debido a la diferencia de electronegatividad entre el nitrógeno y el flúor (el flúor es más electronegativo, lo que crea un momento dipolar dirigido hacia el flúor). A pesar de que los enlaces son polares, la geometría molecular piramidal trigonal de la molécula impide que los momentos dipolares de los enlaces se cancelen entre sí. Además, el momento dipolar del par de electrones no enlazantes del nitrógeno apunta en una dirección que refuerza la asimetría, resultando en un momento dipolar neto y haciendo que la molécula sea polar.La molécula de $\ce{CH3OH}$ es polar. Posee enlaces C-O y O-H que son polares debido a la diferencia de electronegatividad (el oxígeno es más electronegativo que el carbono y el hidrógeno). Los enlaces C-H son prácticamente no polares. La geometría angular alrededor del oxígeno y la disposición tetraédrica alrededor del carbono hacen que la molécula sea asimétrica en su conjunto. Los momentos dipolares de los enlaces O-H y C-O no se cancelan debido a esta asimetría, y los pares de electrones no enlazantes en el oxígeno también contribuyen a la polaridad. Esto da como resultado un momento dipolar neto significativo, haciendo que la molécula sea polar.