B4
Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) El pH de una disolución de es mayor que 7.b) Si el pH de una disolución de un ácido fuerte monoprótico (HA) es 2,17 su concentración está comprendida entre 0,001 M y 0,0001 M.c) Una disolución de tiene un pH menor que una de de la misma concentración.a) Falso. El nitrato de amonio () es una sal de ácido fuerte () y base débil () que en disolución acuosa se disocia completamente: . El anión es la base conjugada débil de un ácido fuerte y no sufre hidrólisis. Sin embargo, el catión es el ácido conjugado de una base débil y sufre hidrólisis ácida según el equilibrio: . Debido a la liberación de iones oxonio al medio, la disolución resultante será ácida y, por tanto, su .b) Falso. Para un ácido fuerte monoprótico la disociación es completa: . En este caso, la concentración de iones oxonio es igual a la concentración inicial del ácido: . Si el , la concentración se calcula como: . Este valor es equivalente a , cantidad que es superior a , por lo que no se encuentra comprendida en el intervalo propuesto entre y .c) Verdadero. El nitrato de sodio () es una sal procedente de ácido fuerte () y base fuerte (). Al disociarse, sus iones y no tienen tendencia a reaccionar con el agua (no sufren hidrólisis), resultando una disolución neutra con . Por otro lado, el acetato de sodio () se disocia en y . El ion acetato es la base conjugada de un ácido débil () y sufre hidrólisis básica: . Al generar iones hidroxilo, el . Por lo tanto, la disolución de () tiene un pH menor que la de ().