Química orgánica · Formulación, reacciones, isomería y hibridación de compuestos orgánicos — QUIMICA PEvAU Andaluc%2525C3%2525ADa 2026

Formulación, reacciones, isomería y hibridación de compuestos orgánicos

Teoría

2026 · Ordinaria · Titular

a) Nombre o formule los siguientes compuestos:

$\ce{CH3CH(NH2)COOH}$ $\ce{CH3CH2CH2CONH2}$ Propanona Etilbenceno

b) Complete la reacción e indique de qué tipo es:

\ce{CH3CH2CH=CH2 + HBr ->}

c) Justifique el tipo de isomería que presenta el compuesto

\ce{CH3CH=CHCH3}

d) Indique la hibridación que presenta cada uno de los carbonos del compuesto

\ce{CH3C#CH}

Formulación orgánicaNomenclatura orgánicaReacciones de adición+1

a) Nombre o formula los siguientes compuestos:\

\ce{CH3CH(NH2)COOH}

: ácido 2-aminopropanoico (alanina)\

\ce{CH3CH2CH2CONH2}

: butanamida\ Propanona:

\ce{CH3COCH3}

\ Etilbenceno:

\ce{C6H5CH2CH3}

b) La reacción es una adición electrófila de

\ce{HBr}

al doble enlace. Según la regla de Markovnikov, el hidrógeno se une al carbono con más hidrógenos (carbono menos sustituido), y el bromo al carbono más sustituido:

\ce{CH3CH2CH=CH2 + HBr -> CH3CH2CHBrCH3}

El producto principal es el 2-bromobutano. Se trata de una reacción de adición electrófila.

c) El compuesto

\ce{CH3CH=CHCH3}

(but-2-eno) presenta isomería geométrica (cis-trans), un tipo de estereoisomería. Para que exista, cada carbono del doble enlace debe tener dos sustituyentes distintos. En este caso, el C2 tiene

\ce{CH3}

\ce{H}

, y el C3 también tiene

\ce{CH3}

\ce{H}

, por lo que se cumple la condición. El doble enlace

\text{C=C}

impide la libre rotación, lo que hace que los grupos puedan disponerse en el mismo lado (cis o Z) o en lados opuestos (trans o E) del plano del doble enlace, dando lugar a dos estereoisómeros distintos que no son superponibles.d) El compuesto

\ce{CH3-C#CH}

es el propino. Analizamos cada carbono:

C1 ( $\ce{CH3}$ -): es el carbono del grupo metilo, unido a tres hidrógenos y a un carbono, con cuatro enlaces simples. Presenta hibridación $sp^3$ .C2 (- $\ce{C}$ #-): es uno de los carbonos del triple enlace. Forma un enlace simple con el C1 y un triple enlace con el C3. Solo tiene dos zonas de densidad electrónica (dos ligandos), por lo que presenta hibridación $sp$ .C3 (# $\ce{CH}$ ): es el otro carbono del triple enlace, unido al C2 mediante triple enlace y a un hidrógeno. También tiene dos zonas de densidad electrónica, por lo que presenta hibridación $sp$ .