B2
En el siguiente equilibrio: , razone si de las siguientes afirmaciones son correctas o no:
a) Un aumento de la presión en el sistema favorece la formación de .b) Un aumento de la concentración de desplaza el equilibrio a la izquierda.c) es igual a .Equilibrio Químico: \ce{2 NO2 (g) <=> 2 NO (g) + O2 (g)}
a) Falso. Según el principio de Le Chatelier, un aumento de la presión total del sistema desplaza el equilibrio hacia el sentido donde haya un menor número de moles de sustancias gaseosas para intentar contrarrestar el cambio. En esta reacción, el número de moles gaseosos en los reactivos es 2, mientras que en los productos es 3 (). Al aumentar la presión, el sistema se desplaza hacia la izquierda (formación de reactivos), por lo que se desfavorece la formación de .b) Verdadero. De acuerdo con el principio de Le Chatelier, si se aumenta la concentración de uno de los productos (), el sistema reacciona desplazándose en el sentido que consuma dicho exceso. En este caso, el equilibrio se desplaza hacia la formación de reactivos, es decir, hacia la izquierda.c) Falso. La relación entre las constantes de equilibrio y se define mediante la ecuación , donde representa la variación de moles de las especies gaseosas (). En este equilibrio, . Al ser , las constantes y no tienen el mismo valor numérico, siendo la relación .