El fósforo y el azufre son elementos no metálicos que se encuentran presentes en moléculas con actividad biológica. No es este el caso del cloro, a pesar de ser un elemento muy abundante en la corteza terrestre.
a) Escriba la configuración electrónica de estado fundamental de los elementos fósforo, azufre y cloro.b) Deduzca los iones más probables que formarán el azufre y el cloro y escriba sus configuraciones electrónicas.c1) De acuerdo con la regla del octeto, deduzca la fórmula empírica del compuesto que puede formar el azufre con el cloro. Deduzca la geometría de la molécula y discuta su polaridad.c2) Deduzca la fórmula del compuesto que formará el azufre con un elemento del grupo 1 (alcalinos) de la tabla periódica. Razone qué tipo de enlace se forma entre ambos elementos.
Dados los elementos A y B con números atómicos 9 y 15, respectivamente: a) Escriba su configuración electrónica del estado fundamental e indique grupo y periodo al que pertenecen. b) Escriba todos los posibles valores de los números cuánticos para un electrón 2p y para un electrón 3s. c) Deduzca el ion más probable que formará cada uno de ellos y escriba su configuración electrónica del estado fundamental. d) Aplicando la regla del octete, deduza la fórmula empírica del compuesto formado por los dos elementos A y B, e indique, razonadamente el tipo de enlace.
Considere los elementos A, B, C cuyos números atómicos son 13, 17 y 20 y sus números másicos son 27, 37 y 42, respectivamente.
a) Indique a qué grupo y periodo de la Tabla Periódica pertenece cada uno de los tres elementos.b) Escriba la configuración electrónica del estado fundamental de las especies: , B y .c) Determine el número de protons, neutrons y electrons para las tres especies del apartado b).d) Aplicando la regla del octete, justifique el compuesto más probable que se formará entre los elementos B y C.
Considere los elementos A, B, C y D, cuyos números atómicos son 12, 15, 17 y 19, respectivamente. Responda a las siguientes cuestiones: a) Escriba la configuración electrónica de cada uno de los elementos propuestos e indique en qué grupo y periodo de la tabla periódica se encuentra cada uno. b) Ordene justificadamente los elementos por orden creciente de su primera energía de ionización. c) Elija dos elementos entre los cuales se formaría un compuesto iónico y obtenga su fórmula molecular. Justifique la respuesta. d) Deduzca la fórmula molecular del compuesto que se formaría entre los elementos B y C aplicando la regla del octeto y discuta el tipo de enlace que se establece entre dichos átomos.
a) Escriba las configuraciones electrónicas de los iones , , y e identifique el número de grupo y periodo al que pertenecen los elementos correspondientes. b) Compare razonadamente el radio atómico del yodo, , con el radio iónico del yoduro, . c) Ordene de menor a mayor la primera energía de ionización de los siguientes elementos: , y . Razone la respuesta.Datos: Números atómicos, : ; ; ; ; ; .
Considere los elementos A, B, C y D, cuyos números atómicos son , respectivamente. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) Escriba la configuración electrónica en estado fundamental de cada uno de los elementos propuestos, e indique a qué grupo y periodo de la tabla periódica pertenece cada uno.b) Ordene los elementos por orden creciente de su primera energía de ionización.c) Indique el ion más estable que podría formarse a partir de cada uno de los cuatro elementos propuestos y escriba su configuración electrónica.d) Deduzca la fórmula molecular del compuesto que se formaría entre los elementos A y B aplicando la regla del octeto y discuta el tipo de enlace que les une.
Responda razonadamente a las cuestiones siguientes:
a) ¿Qué átomo tiene mayor la primera energía de ionización, el calcio () o el germanio ()?b) ¿Qué átomo tiene mayor electronegatividad, el potasio () o el arsénico ()?c) ¿Qué átomo tiene mayor radio, el magnesio () o el cloro ()?