Equilibrios redox

Galicia›Química›Equilibrios redox

1 ejercicio

Ajuste redox y Electrólisis

Problema

2025 · Ordinaria

PREGUNTA 2. REACCIÓNS QUÍMICAS

2.1. O nitrato de prata obtense facendo reaccionar a prata metálica con ácido nítrico, segundo a seguinte reacción:

\ce{HNO3(aq) + Ag(s) -> AgNO3(aq) + NO(g) + H2O(l)}

. Axuste as ecuacións iónica e molecular polo método do ión-electrón.2.2. Se reaccionan

40 \text{ g}

de prata coa suficiente cantidade de

\ce{HNO3}

, calcule a cantidade de nitrato de prata que se obterá sabendo que o rendemento da reacción é do

60\%

.2.3. Xustifique razoadamente se nunha disolución acuosa a

25^\circ\text{C}

\ce{Ag}

metálica podería reducir os ións

\ce{Cu^{2+}(ac)}

\ce{Cu(s)}

.2.4. Faise pasar unha corrente eléctrica de

2 \text{ A}

a través de

250 \text{ mL}

dunha disolución acuosa

0,1 \text{ M}

de ións

\ce{Cu^{2+}}

. Calcule cantos minutos deben pasar para que todo o

\ce{Cu^{2+}}

presente na disolución se deposite como cobre metálico.

Datos: $E^\circ(\ce{Ag+/Ag}) = +0,80 \text{ V}$ e $E^\circ(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0,34 \text{ V}$ ; Constante de Faraday: $96\,485 \text{ C}$ .

RedoxEstequiometríaElectrólisis+1