Equilibrios acido-base

Se disuelve hidróxido de cobalto(II) en agua a $25^\circ \text{C}$ hasta obtener una disolución saturada en la que la concentración de $\ce{[OH-]}$ es de $3 \cdot 10^{-5} \text{ M}$.

Se dispone de una disolución de ácido hipocloroso ($\ce{HClO}$) de concentración 0,01 M ($K_a(\ce{HClO}) = 3 \cdot 10^{-8}$). Calcule el grado de disociación de dicho ácido.

Discuta razonadamente si una disolución de un ácido $\ce{HA}$ de la misma concentración que la disolución del $\ce{HClO}$ de $0,01 \text{ M}$ y que tiene una $K_a(\ce{HA}) = 10^{-14}$, tendrá un pH mayor o menor. ($K_a(\ce{HClO}) = 3 \cdot 10^{-8}$)

Discuta razonadamente cuál será el pH de una disolución de nitrato de potasio ($\ce{KNO3}$).