Para el isótopo de zinc $\ce{^{65}_{30}Zn}$, el número atómico ($Z$) indica la cantidad de protones en el núcleo:

Al tratarse de un átomo neutro, el número de electrones coincide con el número de protones:

El número másico ($A$) es la suma de protones y neutrones. Por tanto, el número de neutrones se calcula restando el número atómico al número másico:

Los números cuánticos describen el estado de un electrón. El principal ($n$) indica el nivel de energía ($1, 2, 3...$). El secundario ($l$) indica la forma del orbital ($0$ hasta $n-1$), donde $s=0, p=1, d=2, f=3$. El magnético ($m_l$) indica la orientación ($-l$ hasta $+l$) y el de espín ($m_s$) el sentido de giro ($+1/2$ o $-1/2$).Siguiendo el principio de Aufbau, la configuración electrónica del $\ce{Zn}$ ($Z=30$) es $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10}$. El electrón diferenciador es el último que se coloca según este principio, que corresponde al décimo electrón del subnivel $3d$.Para un electrón en un orbital $3d$, los valores son:

Como es el décimo electrón del subnivel, según el principio de exclusión de Pauli y la regla de máxima multiplicidad de Hund, debe ocupar el último orbital disponible con espín opuesto a los primeros cinco electrones:

Un conjunto posible es $(3, 2, 2, -1/2)$.

El zinc tiende a perder los dos electrones de su capa de valencia, que son los situados en el orbital $4s$, para alcanzar una configuración electrónica de subnivel $d$ completo ($3d^{10}$), que le proporciona una gran estabilidad.

El ion más estable es $\ce{Zn^{2+}}$.