Para el elemento con $Z=11$, el nivel de energía más externo ocupado por electrones según el principio de Aufbau es $n=3$, por lo que pertenece al periodo 3. Al disponer de un solo electrón en su capa de valencia en un orbital $s$, se clasifica en el grupo 1.

Para el elemento con $Z=17$, el máximo nivel energético alcanzado siguiendo el principio de Aufbau es $n=3$, lo que indica que pertenece al periodo 3. Al presentar una configuración de valencia $ns^2 np^5$, posee 7 electrones de valencia, lo que lo sitúa en el grupo 17.

Falso. Ambos elementos tienen sus electrones de valencia en el mismo nivel de energía ($n=3$). Al desplazarnos de izquierda a derecha en un periodo, la carga nuclear ($Z$) aumenta mientras que el apantallamiento ($S$) ejercido por los electrones internos se mantiene prácticamente constante. Como consecuencia, la carga nuclear efectiva ($Z_{ef} = Z - S$) aumenta de $Z=11$ a $Z=17$. Una mayor $Z_{ef}$ ejerce una fuerza de atracción superior sobre los electrones externos, por lo que se requiere un mayor aporte energético para arrancar un electrón. Así, el elemento con $Z=17$ tiene mayor energía de ionización que el de $Z=11$.

El elemento con mayor radio atómico es el de $Z=11$. Al pertenecer ambos al periodo 3, los electrones diferenciadores están en el mismo nivel principal de energía. Sin embargo, el elemento con $Z=17$ posee un mayor número de protones en el núcleo, lo que genera una carga nuclear efectiva ($Z_{ef}$) superior al ser el apantallamiento ($S$) muy similar en ambos casos. Esta mayor $Z_{ef}$ atrae con más intensidad a la nube electrónica hacia el núcleo, provocando una contracción del átomo. Por lo tanto, el átomo de $Z=11$ presenta una menor atracción sobre su electrón externo y posee un radio mayor.