En el $\ce{CaF2}$, el calcio es un metal de baja electronegatividad y el flúor es un no metal con la electronegatividad más alta de la tabla periódica. La elevada diferencia de electronegatividad provoca la transferencia de electrones del metal al no metal, predominando el enlace iónico. En el $\ce{CO2}$, tanto el carbono como el oxígeno son no metales que comparten pares de electrones para completar su octeto, estableciendo enlaces covalentes polares.

El punto de ebullición refleja la magnitud de las fuerzas de cohesión entre las partículas. El $\ce{CaF2}$ presenta una red cristalina iónica con fuertes fuerzas electrostáticas, lo que le otorga el punto de ebullición más elevado. El $\ce{H2O}$ y el $\ce{CO2}$ son compuestos moleculares. El $\ce{H2O}$ es una molécula polar que forma enlaces de hidrógeno, una interacción intermolecular muy intensa. El $\ce{CO2}$ es una molécula de geometría lineal (tipo $AB_2$) y apolar, por lo que solo presenta fuerzas de dispersión de London, que son las más débiles. El orden creciente es:

La energía reticular ($U_0$) en compuestos con la misma estequiometría y cargas iónicas depende de la distancia interatómica ($r_0$), según la relación:

En los compuestos $\ce{LiF}$, $\ce{NaF}$ y $\ce{KF}$, las cargas de los iones son constantes ($+1$ y $-1$). El radio de los cationes alcalinos aumenta al descender en el grupo ($\ce{Li+} < \ce{Na+} < \ce{K+}$) debido al aumento del número de niveles de energía y del apantallamiento ($S$), lo que disminuye la atracción del núcleo sobre los electrones externos. Al ser el radio del $\ce{Li+}$ el menor, la distancia interatómica ($r_0$) en el $\ce{LiF}$ es la más pequeña de la serie, lo que maximiza la fuerza de atracción electrostática. Por tanto, el $\ce{LiF}$ es el compuesto con mayor energía reticular.