T7: Equilibrios redox · Celdas galvánicas y potenciales

T7: Equilibrios redox

Celdas galvánicas y potenciales

Teoría

2023 · Ordinaria · Titular

Dados los siguientes potenciales de reducción: $E^\circ(\ce{H+/H2}) = 0\text{ V}; E^\circ(\ce{Cu^2+/Cu}) = 0,34\text{ V}; E^\circ(\ce{Pb^2+/Pb}) = -0,13\text{ V}$ y $E^\circ(\ce{Zn^2+/Zn}) = -0,76\text{ V}$ .

a) Explique, escribiendo las reacciones correspondientes, qué metal o metales producen desprendimiento de hidrógeno al ser tratados con un ácido.b) Escriba las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo de la pila formada por los electrodos de

\ce{Zn}

\ce{Pb}

.c) Escriba la notación de la pila formada por los electrodos del apartado b) y calcule su potencial.

potencial de reduccióncelda galvánica