El ion $\ce{Na+}$ es el ácido conjugado de una base fuerte ($\ce{NaOH}$), por lo que su fuerza como ácido es despreciable y no experimenta hidrólisis. El ion $\ce{NO3-}$ es la base conjugada de un ácido fuerte ($\ce{HNO3}$), por lo que su fuerza como base es despreciable y tampoco reacciona con el agua. Al no alterarse el equilibrio de autoprotólisis del agua, la disolución resultante es neutra ($pH = 7$).

Como se indicó anteriormente, el ion $\ce{Na+}$ no experimenta hidrólisis. Sin embargo, el ion $\ce{CN-}$ es la base conjugada de un ácido débil ($\ce{HCN}$), lo que le confiere una fuerza suficiente para reaccionar con el agua mediante un proceso de hidrólisis básica:

Como consecuencia de la liberación de iones $\ce{OH-}$ al medio, la disolución acuosa presenta un carácter básico ($pH > 7$).

El ion $\ce{Cl-}$ es la base conjugada de un ácido fuerte ($\ce{HCl}$), por lo que es una base extremadamente débil que no se hidroliza. El ion $\ce{NH4+}$ es el ácido conjugado de una base débil ($\ce{NH3}$) y, por tanto, tiene fuerza suficiente para ceder protones al agua en un equilibrio de hidrólisis ácida:

Debido al aumento en la concentración de protones ($\ce{H3O+}$) en el medio, la disolución presenta un carácter ácido ($pH < 7$).