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T7: Equilibrios redox
Electrólisis
Teoría
2025 · Extraordinaria · Reserva
2B
Examen

Se pasa una corriente eléctrica continua a través de NaBr\ce{NaBr} fundido para generar Na\ce{Na} y BrX2\ce{Br2}

a) Escriba y ajuste las semirreacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo.b) Indique qué signo tendrá el potencial de la celda, razonando la respuesta.c) Explique la razón por la cual el NaBr\ce{NaBr} debe estar fundido.d) Razone en qué sentido fluirán los electrones por el hilo conductor externo que une el cátodo y el ánodo.
ElectrólisisRedox
Electrólisis del bromuro de sodio fundido

En el proceso de electrólisis del NaBr\ce{NaBr} fundido, la sal se disocia en sus iones móviles NaX+\ce{Na+} y BrX−\ce{Br-}, los cuales migran hacia los electrodos para sufrir los procesos de oxidación y reducción mediante el paso de corriente eléctrica.

Aˊnodo (oxidacioˊn): 2BrX−(l)→BrX2(g)+2 eX−\text{Ánodo (oxidación): } 2\ce{Br- (l) -> Br2 (g) + 2e-}
Caˊtodo (reduccioˊn): 2(NaX+(l)+eX−→Na(l))\text{Cátodo (reducción): } 2(\ce{Na+ (l) + e- -> Na (l)})
Reaccioˊn ioˊnica global: 2NaX+(l)+2 BrX−(l)→2 Na(l)+BrX2(g)\text{Reacción iónica global: } 2\ce{Na+ (l) + 2\ce{Br-} (l) -> 2\ce{Na} (l) + \ce{Br2} (g)}
Reaccioˊn molecular global: 2NaBr(l)→2 Na(l)+BrX2(g)\text{Reacción molecular global: } 2\ce{NaBr (l) -> 2Na (l) + Br2 (g)}