T5: Equilibrio químico
Equilibrio químico
Cuestión
B2
BLOQUE B (Cuestiones)
El hidrogenocarbonato de sodio se descompone según el equilibrio:
a) Escriba la expresión de la constante de equilibrio .b) Justifique cómo afecta al equilibrio la adición de .c) El hidrogenocarbonato de sodio se usa como impulsor en repostería, ya que las burbujas de hacen que suba la masa y sea más esponjosa. Justifique si horneando la masa a mayor temperatura obtendremos un bizcocho más esponjoso.
a) La expresión de la constante de equilibrio se define en función de las presiones parciales de los productos y reactivos gaseosos en el equilibrio, elevados a sus respectivos coeficientes estequiométricos. Las sustancias en fase sólida, como el y el , no se incluyen en la expresión debido a que su actividad es constante e igual a la unidad. Para la reacción , la expresión es:
b) La adición de no afecta al estado de equilibrio del sistema. Al tratarse de un sólido puro, su concentración o actividad no varía con la cantidad de masa presente y, por tanto, no figura en la constante de equilibrio. Según el Principio de Le Chatelier, añadir más reactivo sólido no modifica el valor del cociente de reacción, por lo que las presiones parciales de los gases se mantendrán constantes y el equilibrio no se desplazará.c) Sí, horneando la masa a mayor temperatura se obtendrá un bizcocho más esponjoso. Según el enunciado, la descomposición del hidrogenocarbonato de sodio es un proceso endotérmico (). De acuerdo con el Principio de Le Chatelier, un incremento de la temperatura desplaza el equilibrio en el sentido en que se absorba calor para contrarrestar la perturbación, es decir, hacia el sentido de formación de los productos.
Como consecuencia del desplazamiento hacia la derecha, aumenta la producción de . Al generarse una mayor cantidad de gas en el interior de la masa, se producirán más burbujas, lo que favorece un mayor aumento de volumen y una textura más esponjosa del bizcocho.