En estos átomos, el único electrón de valencia se encuentra en un nivel de energía superior, alejado del núcleo. Este electrón experimenta una carga nuclear efectiva ($Z_{ef}$) muy baja debido al elevado efecto de apantallamiento ($S$) de los electrones de las capas internas. Al perder dicho electrón, el átomo alcanza la configuración electrónica de gas noble $(ns^2 np^6)$, adquiriendo una gran estabilidad al completar sus niveles de energía.

Para un orbital $5d$, el nivel de energía es $n=5$ y, al tratarse de un orbital de tipo $d$, el número cuántico secundario es $l=2$. Un posible conjunto de números cuánticos para un electrón en este orbital es:

Calculamos el valor de $n+l$ para cada uno de los grupos proporcionados: 1. $(4,0,0,+1/2) \rightarrow$ orbital $4s \rightarrow n+l = 4+0 = 4$. 2. $(3,2,1,-1/2) \rightarrow$ orbital $3d \rightarrow n+l = 3+2 = 5$. 3. $(2,1,0,+1/2) \rightarrow$ orbital $2p \rightarrow n+l = 2+1 = 3$. 4. $(4,1,0,+1/2) \rightarrow$ orbital $4p \rightarrow n+l = 4+1 = 5$.Siguiendo los criterios de energía creciente, el orbital con menor energía es el $2p$ ($n+l=3$), seguido del $4s$ ($n+l=4$). Para los orbitales $3d$ y $4p$, ambos tienen una suma de $n+l=5$, por lo que el $3d$ tiene menor energía al tener un valor de $n$ menor ($n=3$) frente al $4p$ ($n=4$).