El eteno ($\ce{C2H4}$) posee la menor longitud de enlace carbono-carbono.En el etano ($\ce{C2H6}$), los átomos de carbono presentan hibridación $sp^3$, formando un enlace sencillo $\sigma$ entre ellos. En el eteno ($\ce{C2H4}$), los átomos de carbono presentan hibridación $sp^2$, lo que permite la formación de un enlace doble (un enlace $\sigma$ y un enlace $\pi$).La existencia del enlace doble implica una mayor densidad electrónica compartida entre los núcleos de carbono. Asimismo, el mayor carácter $s$ de los orbitales híbridos $sp^2$ ($33,3\%$) frente a los $sp^3$ ($25\%$) conlleva que los electrones del enlace estén más cerca de los núcleos atómicos, acortando la distancia de enlace en comparación con el enlace sencillo del etano.