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En construcciónAñadimos comunidades, materias, años y soluciones de forma progresiva y constante.
T5: Equilibrio químico
Solubilidad
Problema
2023 · Ordinaria · Reserva
C4
Examen

El producto de solubilidad del CaFX2\ce{CaF2} es 3,510113,5 \cdot 10^{-11}. Basándose en la reacción química correspondiente, calcule:

a) Los moles de ion FX\ce{F^-} que hay en 50 mL50 \text{ mL} de una disolución acuosa saturada de CaFX2\ce{CaF2}b) La masa de NaF\ce{NaF} que hay que disolver en medio litro de una disolución acuosa que contiene 1 g1 \text{ g} de CaX2+\ce{Ca^{2+}} para que empiece a precipitar CaFX2\ce{CaF2}

Datos: Masas atómicas relativas: Ca=40Ca= 40; F=19F= 19; Na=23Na= 23

KpsPrecipitación