El elemento A posee un solo electrón en su nivel de energía más externo ($n=3$). Según el principio de Aufbau, para alcanzar la configuración estable de gas noble ($2p^6$), el átomo tiende a perder ese electrón de valencia. Al perder un electrón, adquiere una carga neta de $+1$, por lo que su número de oxidación más probable es $+1$.

El elemento B tiene seis electrones en su capa de valencia ($n=3$). Para completar su octeto y alcanzar la configuración de gas noble ($3p^6$), tiende a captar dos electrones. Al ganar dos electrones, el átomo adquiere una carga de $-2$, resultando ser su número de oxidación más probable.

Siguiendo el principio de Aufbau, el electrón más externo de C se sitúa en el orbital $5s^1$. Los números cuánticos que le corresponden son $n=5$, $l=0$ (por ser subnivel s), $m_l=0$ y $m_s = \pm 1/2$. El conjunto propuesto $(4, 0, 0, +1/2)$ corresponde a un electrón en el nivel $n=4$, por lo que no es válido para el electrón más externo del elemento C.

Para los elementos A ($Z=11$) y B ($Z=16$), ambos pertenecen al mismo periodo ($n=3$). Al aumentar el número atómico de 11 a 16, la carga nuclear ($Z$) aumenta mientras que el apantallamiento ($S$) de los electrones internos permanece constante. Esto produce un aumento de la carga nuclear efectiva ($Z_{ef} = Z - S$), lo que genera una mayor fuerza de atracción del núcleo sobre la nube electrónica, haciendo que el radio de B sea menor que el de A ($R_B < R_A$).Al comparar A ($Z=11, n=3$) y C ($Z=37, n=5$), ambos pertenecen al mismo grupo de la tabla periódica. Aunque la $Z_{ef}$ sea similar, el elemento C tiene electrones en un nivel de energía superior ($n=5$) y presenta un mayor apantallamiento debido a un mayor número de capas internas. Esto provoca que los electrones de valencia estén mucho más alejados del núcleo, por lo que el radio de C es mayor que el de A ($R_A < R_C$).