La especie anfótera es el ion hidrogenocarbonato, $\ce{HCO3-}$, puesto que según la teoría de Brönsted-Lowry puede comportarse como ácido (donando un protón) o como base (aceptando un protón).Comportamiento como ácido:

Comportamiento como base:

Las otras especies no son anfóteras: el $\ce{CO3^2-}$ es una base puesto que no tiene protones para donar, y el $\ce{H2CO3}$ es un ácido que no puede aceptar más protones en medio acuoso.

El ácido conjugado de una especie se obtiene al añadir un protón $\ce{H+}$ a la estructura de la base correspondiente:

Por tanto, el ácido conjugado es el ion dihidrogenofosfato, $\ce{H2PO4-}$.

Presentará el pH más bajo la disolución de $\ce{NH4Cl}$. El $\ce{KCl}$ es una sal que procede de ácido fuerte ($\ce{HCl}$) y base fuerte ($\ce{KOH}$); sus iones $\ce{K+}$ y $\ce{Cl-}$ no tienen tendencia a reaccionar con el agua (no sufren hidrólisis), por lo que la disolución es neutra (pH = 7).En cambio, el $\ce{NH4Cl}$ se disocia totalmente en sus iones:

Mientras que el ion $\ce{Cl-}$ es inerte, el ion amonio $\ce{NH4+}$ es el ácido conjugado de una base débil ($\ce{NH3}$) y sufre hidrólisis ácida:

Debido al aumento en la concentración de iones $\ce{H3O+}$, la disolución tendrá un pH ácido (pH < 7), siendo este menor que el de la disolución de $\ce{KCl}$.