T2: Enlace químico
Tipos de enlace y propiedades de las sustancias
Teoría
1B
Identifique el tipo de enlace de las sustancias y explique las siguientes afirmaciones:
a) El cloruro de sodio () es soluble en agua.b) El hierro es conductor de la electricidad.c) El metano () tiene bajo punto de fusión.d) El tetracloruro de carbono () es insoluble en agua.a) El cloruro de sodio () presenta enlace iónico, formado por la atracción electrostática entre los iones y . Es soluble en agua debido a que esta es un disolvente polar que establece interacciones ion-dipolo con los iones de la red cristalina. Cuando la energía de solvatación liberada por la interacción de los polos de las moléculas de agua con los iones compensa la energía reticular del cristal, se produce la disolución de la sal.b) El hierro posee enlace metálico. Según el modelo de la nube de electrones, los átomos de hierro pierden sus electrones de valencia para formar una red de cationes metálicos fijos, rodeados por un mar de electrones deslocalizados que tienen libertad de movimiento por todo el cristal. Bajo la influencia de una diferencia de potencial, estos electrones pueden desplazarse fácilmente, lo que justifica su elevada conductividad eléctrica.c) El metano () es una sustancia con enlace covalente que forma moléculas discretas. Presenta una geometría tetraédrica ( ext{tipo } AB_4) en la que el carbono central hibrida en . Debido a la simetría de la molécula, los momentos dipolares de los enlaces se anulan, resultando en una molécula apolar. Las fuerzas intermoleculares presentes son únicamente de dispersión de London, que son muy débiles y requieren muy poca energía térmica para ser vencidas, lo que explica su bajo punto de fusión.d) El tetracloruro de carbono () presenta enlaces covalentes. Al igual que el metano, su geometría es tetraédrica ( ext{tipo } AB_4), lo que provoca que la suma vectorial de los momentos dipolares de los enlaces sea nula, dando lugar a una molécula apolar. Dado que el agua es un disolvente muy polar y no se pueden establecer interacciones intermoleculares eficaces entre moléculas apolares y polares (siguiendo el principio de que lo semejante disuelve a lo semejante), el es insoluble en agua.