T5: Equilibrio químico

Principio de Le Chatelier

Teoría

2025 · Extraordinaria · Suplente

Pregunta 2B

Dado el siguiente equilibrio: $\ce{2NO(g) + Cl2(g) <=> 2NOCl(g)}$ con $\Delta H^0 = 42 \text{ kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$ . Conteste razonadamente a cada una de las siguientes cuestiones:

a) ¿Qué efecto producirá sobre la concentración de

\ce{NO(g)}

la adición de

\ce{Cl2(g)}

?b) ¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio al aumentar la temperatura?c) ¿Qué efecto producirá sobre la concentración de

\ce{NOCl(g)}

aumentar el volumen del reactor a temperatura constante?d) ¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio al añadir un catalizador?

Equilibrio gaseosoLe Chatelier

Análisis del equilibrio químico

\ce{2NO(g) + Cl2(g)} <=> \ce{2NOCl(g)} \quad \Delta H^0 = +42 \text{ kJ} \cdot \text{mol}^{-1}

a) Efecto de un aumento de la temperatura: Según el Principio de Le Chatelier, al aumentar la temperatura, el sistema tiende a absorber el exceso de calor desplazándose en el sentido endotérmico de la reacción. Dado que

\Delta H^0 = +42 \text{ kJ} \cdot \text{mol}^{-1}

(proceso endotérmico), el equilibrio se desplazará hacia la derecha, favoreciendo la formación de

\ce{NOCl(g)}

.b) Efecto de un aumento de la presión total: El sistema cuenta con 3 moles de gas en los reactivos (

2 + 1

) y 2 moles de gas en los productos. Según el Principio de Le Chatelier, ante un aumento de presión, el equilibrio se desplaza hacia donde exista un menor número de moles gaseosos para reducir la presión. En este caso, el equilibrio se desplaza hacia la derecha (formación de productos).c) Efecto de un aumento en la concentración de

\ce{Cl2(g)}

: Según el Principio de Le Chatelier, si se aumenta la concentración de un reactivo, el sistema evolucionará en el sentido que consuma parte de dicha especie. Por tanto, el equilibrio se desplazará hacia la derecha, aumentando la cantidad de

\ce{NOCl(g)}

.d) Adición de un catalizador: La adición de un catalizador no modifica el estado de equilibrio ni la posición del mismo. Su función es disminuir la energía de activación tanto de la reacción directa como de la inversa de igual forma, permitiendo que el sistema alcance el equilibrio con mayor velocidad.