El agua es un compuesto formado por enlaces covalentes que forman moléculas discretas. Aunque el agua experimenta un proceso de autoionización, la cantidad de especies iónicas generadas es extremadamente pequeña.

A una temperatura de $25 ^\circ \text{C}$, el producto iónico del agua tiene un valor de $K_w = [H_3O^+][OH^-] = 1,0 \cdot 10^{-14}$. Debido a esta bajísima concentración de iones, no existen suficientes portadores de carga para permitir el paso de la corriente eléctrica de manera apreciable.

El $\ce{KCl}$ es un sólido iónico constituido por una red cristalina de cationes $\ce{K+}$ y aniones $\ce{Cl-}$. En el estado sólido, estos iones se encuentran en posiciones fijas dentro de la estructura debido a las fuertes interacciones electrostáticas.Al no presentar movilidad iónica ni electrones libres en la red, la sustancia no puede transportar carga eléctrica, comportándose como un aislante.

Cuando el $\ce{NaCl}$ se disuelve en agua, las moléculas de disolvente vencen la energía reticular del cristal, provocando la disociación en sus iones constituyentes:

En la disolución, los iones hidratados tienen libertad de movimiento. Estos iones actúan como portadores de carga eléctrica que se desplazan hacia los electrodos de signo opuesto cuando se aplica una diferencia de potencial, permitiendo la conducción electrolítica.