T2: Enlace químico
Enlace químico
Cuestión
B3
Dadas las especies químicas y :
a) Represente la estructura de Lewis de cada molécula.b) Justifique la geometría de cada molécula según la TRPECV.c) Indique la hibridación que presenta el átomo central de cada una de las especies.a) Estructura de Lewis de : El átomo central de azufre (grupo 16, ) posee 6 electrones de valencia y cada hidrógeno posee 1 electrón. El azufre forma dos enlaces covalentes simples con los dos átomos de hidrógeno para completar su octeto. De este modo, el átomo de azufre queda rodeado por dos pares de electrones enlazantes y dos pares de electrones solitarios.a) Estructura de Lewis de : El átomo central de fósforo (grupo 15, ) posee 5 electrones de valencia y cada cloro (grupo 17, ) posee 7 electrones. El fósforo forma tres enlaces covalentes simples, uno con cada átomo de cloro. De esta manera, el fósforo completa su octeto dejando un par de electrones solitario sobre él, y cada átomo de cloro completa su octeto manteniendo tres pares solitarios cada uno.b) Geometría de : Según la TRPECV, el átomo central (A) de azufre presenta 2 pares de electrones de enlace (B) y 2 pares de electrones de no enlace (E), lo que se representa con la notación . La disposición de los cuatro pares de electrones para minimizar las repulsiones es tetraédrica. Sin embargo, al considerar solo la posición de los núcleos atómicos, la geometría molecular resultante es angular.b) Geometría de : Según la TRPECV, el átomo central (A) de fósforo presenta 3 pares de electrones de enlace (B) y 1 par de electrones de no enlace (E), siguiendo la notación . Los cuatro pares de electrones se disponen en una geometría electrónica tetraédrica. Debido a la repulsión del par solitario sobre los pares de enlace, la geometría molecular es piramidal trigonal.c) Hibridación del : El átomo de azufre tiene 4 dominios de densidad electrónica (2 enlaces y 2 pares solitarios). Para acomodar estos 4 dominios con la máxima separación espacial, el azufre combina su orbital y sus tres orbitales para formar 4 orbitales híbridos .c) Hibridación del : El átomo de fósforo tiene 4 dominios de densidad electrónica (3 enlaces y 1 par solitario). Por lo tanto, el átomo central de fósforo requiere una hibridación para albergar tanto los pares de enlace como el par no enlazante en una disposición tetraédrica.