En la molécula de but-1-eno, $\ce{CH2=CH-CH2-CH3}$, la hibridación se determina por el número de enlaces $\sigma$ que forma cada átomo de carbono.Los átomos $C_1$ ($\ce{CH2=}$) y $C_2$ (=CH-) participan en un doble enlace, lo que requiere la formación de tres enlaces $\sigma$ y un enlace $\pi$. Para ello, utilizan tres orbitales híbridos $sp^2$ y un orbital $p$ puro, adquiriendo una hibridación $sp^2$.Los átomos $C_3$ (-$\ce{CH2}$-) y $C_4$ (-$\ce{CH3}$) forman exclusivamente cuatro enlaces sencillos de tipo $\sigma$. Para alojar estos cuatro pares de electrones enlazantes, los orbitales atómicos se combinan para formar cuatro orbitales híbridos $sp^3$, por lo que presentan hibridación $sp^3$.

Un isómero de cadena mantiene la misma fórmula molecular ($\ce{C4H8}$) pero varía la disposición de la cadena carbonada, pasando de una estructura lineal a una ramificada. La fórmula del metilpropeno es:

La hidrogenación es una reacción de adición electrofílica donde el hidrógeno gaseoso satura el doble enlace del alqueno para formar un alcano, generalmente en presencia de un catalizador metálico como el níquel ($\ce{Ni}$):