El compuesto con mayor dureza es el $\ce{LiBr}$. Ambos son compuestos iónicos, por lo que su dureza está relacionada con la energía reticular ($U$), que es la energía necesaria para separar totalmente los iones del cristal. Esta energía es directamente proporcional al producto de las cargas de los iones e inversamente proporcional a la distancia interatómica ($r_0$):

En ambos casos las cargas son $+1$ y $-1$. Al comparar los radios iónicos, el $\ce{Li+}$ tiene sus electrones en el nivel de energía $n=1$, mientras que el $\ce{Cs+}$ los tiene hasta el nivel $n=5$. El $\ce{Cs+}$ presenta un mayor número de capas internas y, por tanto, un mayor apantallamiento ($S$), lo que aumenta significativamente su radio. De igual modo, el $\ce{Br-}$ ($n=4$) es más pequeño que el $\ce{I-}$ ($n=5$) por tener menos niveles energéticos. Al ser el radio de los iones menor en el $\ce{LiBr}$, la distancia $r_0$ es menor, la energía reticular es mayor y, consecuentemente, su dureza es superior.

El $\ce{HF}$ tiene una mayor temperatura de ebullición. Ambos son compuestos covalentes moleculares polares. En el $\ce{HI}$, las fuerzas intermoleculares predominantes son las de Van der Waals (fuerzas de London y dipolo-dipolo). Sin embargo, en el $\ce{HF}$, debido a la gran electronegatividad del flúor y a su pequeño tamaño, se forman enlaces de hidrógeno entre sus moléculas.El enlace de hidrógeno es una interacción intermolecular mucho más intensa que las fuerzas de Van der Waals presentes en el $\ce{HI}$. Por tanto, se requiere aportar una mayor cantidad de energía térmica para vencer estas fuerzas y producir el cambio de estado de líquido a gas en el $\ce{HF}$.

El $\ce{NaBr}$ presenta un mayor punto de fusión. Al tratarse de redes iónicas, el punto de fusión es proporcional a la energía reticular ($U$). Dado que las cargas de los iones en ambos compuestos son idénticas ($+1$ para el catión y $-1$ para el anión), la diferencia radica en el tamaño de los aniones.El ion bromuro ($\ce{Br-}$) tiene sus electrones de valencia en el nivel $n=4$, mientras que el ion yoduro ($\ce{I-}$) los tiene en el nivel $n=5$. El mayor número de niveles ocupados en el $\ce{I-}$ implica un mayor apantallamiento ($S$) de la carga nuclear sobre los electrones externos, resultando en un radio iónico mayor que el del $\ce{Br-}$. Como la distancia interatómica ($r_0$) es menor en el $\ce{NaBr}$, su energía reticular es más elevada, lo que se traduce en un punto de fusión más alto.