T1: Estructura atómica
Partículas subatómicas y configuración electrónica
Teoría
B1
BLOQUE B (Cuestiones)
Dados los iones y , justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) Los dos tienen el mismo número de protones.b) Los dos tienen la misma configuración electrónica.c) Son isótopos entre sí.a) Falso. El número de protones es una propiedad intrínseca de cada elemento químico que viene determinada por su número atómico (). El flúor posee un número atómico , lo que indica que tiene 9 protones en su núcleo. Por otro lado, el oxígeno posee un número atómico , por lo que cuenta con 8 protones. La formación de los iones y implica la ganancia de electrones en la corteza atómica para alcanzar estabilidad, pero la carga nuclear y el número de protones se mantienen invariables.b) Verdadero. El átomo de flúor () tiene 9 electrones en su estado neutro; al ganar un electrón para formar el anión , alcanza un total de 10 electrones. El oxígeno () tiene 8 electrones en su estado neutro y, al ganar dos electrones para formar el ion , alcanza también 10 electrones. Al tener el mismo número de electrones, ambos los distribuyen en los mismos niveles de energía ( y ) siguiendo el principio de exclusión de Pauli y la regla de máxima multiplicidad de Hund, respetando el orden energético del principio de Aufbau ().
c) Falso. Se denominan isótopos a los átomos de un mismo elemento químico que poseen el mismo número atómico () y, por tanto, el mismo número de protones, pero que difieren en su número másico () debido a un distinto número de neutrones en su núcleo. Dado que el flúor () y el oxígeno () presentan un número de protones diferente, son elementos distintos y no pueden ser considerados isótopos entre sí.