T2: Enlace químico
Propiedades de las sustancias
Teoría
B3
Para las sustancias y , justifique:
a) El tipo de enlace presente en cada una.b) Cuál tendrá menor punto de fusión.c) Cuál tendrá mayor solubilidad en agua.a) El Î{KCl} presenta un enlace iónico. Se trata de la unión entre un elemento metálico (potasio) y un elemento no metálico (cloro) con una elevada diferencia de electronegatividad. En este enlace se produce una transferencia de electrones del potasio al cloro, originando una red cristalina de cationes Î{K+} y aniones Î{Cl-} unidos por fuerzas electrostáticas. El Î{Cl2} presenta un enlace covalente apolar. Al ser la unión de dos átomos de un mismo elemento no metálico, la diferencia de electronegatividad es nula y los electrones se comparten equitativamente para formar moléculas discretas.b) El Î{Cl2} tendrá el menor punto de fusión. Esta sustancia forma cristales moleculares donde las moléculas de Î{Cl2} están unidas únicamente por fuerzas de dispersión de London, que son interacciones intermoleculares muy débiles que requieren mínima energía para ser vencidas. En cambio, el Î{KCl} es un sólido iónico con una elevada energía reticular, ya que los iones están fuertemente unidos en una red tridimensional por fuerzas culómbicas, lo que se traduce en un punto de fusión mucho más elevado.c) El Î{KCl} tendrá la mayor solubilidad en agua. El agua es un disolvente fuertemente polar que puede establecer interacciones ion-dipolo con los iones Î{K+} y Î{Cl-}, logrando vencer la energía de la red cristalina y solvatar las partículas. El Î{Cl2}, por el contrario, es una molécula apolar y, siguiendo el principio de que las sustancias se disuelven en disolventes de polaridad semejante, su solubilidad en un medio polar como el agua es muy baja, limitándose a débiles interacciones dipolo-dipolo inducido.