En $\ce{LiBr}$ y $\ce{KBr}$, las cargas son las mismas ($+1$ y $-1$). La diferencia reside en el tamaño del catión. El ion $\ce{Li^+}$ se encuentra en el segundo nivel de energía, mientras que el $\ce{K^+}$ se encuentra en el cuarto nivel. El potasio posee más niveles energéticos y un mayor apantallamiento ($S$), lo que resulta en un radio iónico significativamente mayor que el del litio. Al ser el radio del $\ce{Li^+}$ menor, la distancia interatómica ($r_0$) en el $\ce{LiBr}$ es más pequeña, lo que genera una energía reticular mayor. Por tanto, el $\ce{LiBr}$ tendrá una mayor dureza.

Para vaporizar agua, las fuerzas que hay que vencer son fundamentalmente los enlaces de hidrógeno, que son las fuerzas intermoleculares más intensas en este compuesto, además de las fuerzas de dispersión de London.

Un mayor orden de enlace implica un mayor número de electrones compartidos entre los núcleos, lo que aumenta la fuerza de atracción y los aproxima. Además, a medida que aumenta el carácter $s$ del orbital híbrido, los electrones del enlace están más cerca del núcleo (ya que los orbitales $s$ son más internos que los $p$), lo que resulta en una disminución progresiva de la longitud del enlace $\ce{C-C}$.