Siguiendo el principio de Aufbau, los electrones ocupan los orbitales en orden creciente de energía. Para el nivel $n=2$, se aplica la regla de máxima multiplicidad de Hund, situando los electrones del orbital $2p$ de forma desapareada para minimizar la repulsión. Al poseer 4 electrones de valencia, el elemento se sitúa en el grupo 14 y periodo 2 de la tabla periódica (Carbono).

De acuerdo con el principio de exclusión de Pauli, cada orbital alberga un máximo de dos electrones con espines opuestos. Con electrones diferenciadores en el nivel de energía $n=3$ y una configuración externa $s^2 p^5$, el elemento pertenece al grupo 17 y periodo 3 (Cloro).

El llenado sigue el orden energético $4s < 3d < 4p$. El electrón diferenciador se encuentra en el nivel $n=4$. Al presentar una configuración de capa cerrada $s^2 p^6$, este elemento es un gas noble situado en el grupo 18 y periodo 4 (Kriptón).

El comportamiento de estos elementos depende de la carga nuclear efectiva ($Z_{ef}$), que es la carga real que experimenta un electrón debido al apantallamiento ($S$) de los electrones internos. En el elemento A ($n=2$), el apantallamiento es mínimo comparado con B ($n=3$) y C ($n=4$). A medida que aumentamos el nivel de energía del electrón diferenciador, el apantallamiento ($S$) crece significativamente. Aunque la carga nuclear ($Z$) aumenta de 6 a 36, el incremento en el número de capas electrónicas (niveles de energía) predomina en la determinación del radio atómico, siendo el elemento C el que posee mayor tamaño y A el menor.