T2: Enlace químico
Propiedades de las sustancias
Teoría
B3
Para las sustancias y , justifique:
a) El tipo de enlace presente en cada una.b) Cuál tendrá menor punto de fusión.c) Cuál tendrá mayor solubilidad en agua.a) En el , el potasio es un metal con baja carga nuclear efectiva () y su electrón diferenciador en el nivel experimenta un gran apantallamiento (), lo que facilita su pérdida para alcanzar la configuración de gas noble como . El cloro posee una mayor sobre su nivel de valencia , lo que le otorga una elevada tendencia a captar un electrón para formar el anión . La unión se produce por la atracción electrostática entre estos iones, dando lugar a un enlace iónico. En la molécula de , al ser dos átomos idénticos, ambos poseen la misma y atraen el par de electrones compartido con la misma intensidad, estableciendo un enlace covalente no polar.b) El tendrá un menor punto de fusión. Se trata de una sustancia molecular cuyas moléculas no polares están unidas únicamente por fuerzas de dispersión de London, que son interacciones intermoleculares muy débiles y fáciles de vencer con poca energía térmica. Por el contrario, el es un compuesto iónico que forma una red cristalina tridimensional donde los iones están unidos por fuerzas culómbicas muy intensas. La rotura de esta red para pasar al estado líquido requiere una temperatura mucho más elevada debido a su alta energía reticular.c) El tendrá una mayor solubilidad en agua. El agua es un disolvente fuertemente polar que puede interaccionar con los iones de la red cristalina mediante fuerzas ion-dipolo. Los polos negativos de las moléculas de agua rodean a los cationes y los polos positivos rodean a los aniones . Este proceso de hidratación libera energía que compensa la energía de red del sólido, permitiendo su disolución. En cambio, el es una molécula no polar y no puede establecer interacciones atractivas significativas con el dipolo del agua, resultando casi insoluble.