La espontaneidad de una reacción química viene determinada por el signo de la variación de la energía libre de Gibbs, calculada mediante la siguiente expresión:

Para realizar el cálculo a $T = 25 + 273 = 298 \text{ K}$, es necesario expresar ambas magnitudes en las mismas unidades (kJ):

Al ser $\Delta G^\circ < 0$, la reacción es espontánea a dicha temperatura. El factor entálpico ($\Delta H^\circ < 0$) favorece la espontaneidad al tratarse de un proceso exotérmico. Sin embargo, el factor entrópico ($-T\Delta S^\circ > 0$) actúa en contra de la espontaneidad, ya que hay una disminución del desorden en el sistema ($\Delta S^\circ < 0$). A $298 \text{ K}$, el factor entálpico predomina sobre el factor entrópico.

En este proceso, el término del factor entrópico ($-T\Delta S^\circ$) es positivo. Al aumentar la temperatura, la magnitud de este término aumenta, restando eficacia al factor entálpico negativo. Si la temperatura es lo suficientemente elevada, el factor entrópico superará al factor entálpico, haciendo que $\Delta G^\circ > 0$ y provocando que la reacción deje de ser espontánea.