Verdadero. El ion $\ce{F-}$ ($Z = 9$) y el átomo de $\ce{Ne}$ ($Z = 10$) son especies isoelectrónicas, presentando ambos la configuración electrónica $1s^2 2s^2 2p^6$. En ambas especies, los electrones de valencia se encuentran en el nivel de energía $n = 2$. Al tener el mismo número de electrones, el apantallamiento ($S$) que experimentan los electrones externos es muy similar. Sin embargo, el neón posee una mayor carga nuclear ($Z$), lo que implica una mayor carga nuclear efectiva ($Z_{ef} = Z - S$) sobre los electrones periféricos. Una mayor $Z_{ef}$ conlleva una mayor atracción electrostática del núcleo sobre la nube electrónica, provocando una contracción de la misma. Por tanto, el radio de $\ce{F-}$ es mayor que el de $\ce{Ne}$.

Falso. La espontaneidad de un proceso viene definida por la energía libre de Gibbs según la expresión $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$. En este caso, el factor entálpico es favorable ($\Delta H < 0$, proceso exotérmico), pero el factor entrópico es desfavorable ($\Delta S < 0$, aumento del orden). Para que la reacción sea espontánea, debe cumplirse que $\Delta G < 0$. Esto solo ocurrirá cuando el valor absoluto del término entálpico sea superior al del término entrópico ($|\Delta H| > |T\Delta S|$), condición que se satisface únicamente a temperaturas bajas. A temperaturas elevadas, el término $-T\Delta S$ se vuelve lo suficientemente positivo como para que $\Delta G > 0$.

Verdadero. De acuerdo con la RPECV, el átomo central de berilio ($A$) posee 2 electrones de valencia en su capa más externa. El berilio forma dos pares de electrones de enlace con los átomos de cloro ($B$) y no posee pares de electrones solitarios ($E$). Por lo tanto, la molécula es del tipo $AB_2$. Para minimizar la repulsión electrostática entre los dos pares de electrones enlazantes, estos deben situarse lo más alejados posible entre sí, lo que se traduce en una disposición geométrica lineal con un ángulo de enlace de $180^\circ$.