Para la molécula de $\ce{H2O}$, el átomo central es el oxígeno (6 electrones de valencia) y los hidrógenos aportan 1 electrón cada uno. El número total de electrones de valencia es 8 (4 pares). El oxígeno forma dos enlaces sencillos con los átomos de hidrógeno y posee dos pares de electrones solitarios.Según la TRPECV, el átomo central (A) está rodeado por dos pares de enlace (B) y dos pares solitarios (E), lo que corresponde a una notación $AB_2E_2$. La disposición de los pares de electrones es tetraédrica para minimizar las repulsiones, pero la geometría molecular resultante es angular, con un ángulo de enlace ligeramente inferior a $109,5^\circ$ debido a la mayor repulsión de los pares solitarios.Para la molécula de $\ce{PCl3}$, el fósforo es el átomo central (5 electrones de valencia) y cada cloro aporta 7 electrones. El número total de electrones de valencia es $5 + (3 \times 7) = 26$ (13 pares). El fósforo forma tres enlaces sencillos con los cloros y le queda un par de electrones solitario.Siguiendo la TRPECV, el átomo central (A) presenta tres pares de enlace (B) y un par solitario (E), respondiendo a la notación $AB_3E_1$. La disposición de los pares de electrones es tetraédrica, lo que define una geometría molecular piramidal trigonal.

En la molécula de $\ce{H2O}$, los enlaces $\ce{O-H}$ son polares debido a la diferencia de electronegatividad entre el oxígeno y el hidrógeno. Dado que la geometría es angular ($AB_2E_2$), los momentos dipolares de los enlaces no se anulan vectorialmente, resultando en un momento dipolar total diferente de cero ($\mu \neq 0$). Por tanto, la molécula es polar.En la molécula de $\ce{PCl3}$, los enlaces $\ce{P-Cl}$ son polares por la diferencia de electronegatividad. Al presentar una geometría piramidal trigonal ($AB_3E_1$), la asimetría de la molécula impide que los vectores de los momentos dipolares de enlace se cancelen. El momento dipolar resultante es no nulo ($\mu \neq 0$), por lo que la molécula es polar.

La molécula de $\ce{H2O}$ presentará un mayor punto de fusión. Esto se debe a que, al tener átomos de hidrógeno unidos a un átomo muy pequeño y muy electronegativo como el oxígeno, puede formar enlaces de hidrógeno. Estas fuerzas intermoleculares son significativamente más intensas que las fuerzas de Van der Waals (dipolo-dipolo y fuerzas de dispersión de London) que actúan en el $\ce{PCl3}$.Aunque la masa molecular del $\ce{PCl3}$ es mayor, la presencia de los enlaces de hidrógeno en el agua requiere una cantidad de energía mucho más elevada para vencer las interacciones entre las moléculas y producir el cambio de estado de sólido a líquido.