2B
Considere los átomos X e Y, cuyas configuraciones electrónicas de la capa de valencia en estado fundamental son y , respectivamente.
a) Si estos dos elementos se combinaran entre sí, justifique el tipo de enlace que se formaría.b) Escriba la fórmula del compuesto formado.c) Indique dos propiedades previsibles para este compuesto.a) El átomo X presenta una configuración electrónica de valencia , lo que indica que es un elemento del grupo 1, un metal alcalino con tendencia a perder un electrón para formar el catión y alcanzar una configuración de gas noble. El átomo Y tiene una configuración electrónica de valencia , lo que lo clasifica como un elemento del grupo 16, un no metal con tendencia a ganar dos electrones para formar el anión y completar su octeto electrónico. La combinación de un metal y un no metal con estas tendencias electrónicas lleva a la formación de un enlace iónico, donde hay una transferencia de electrones de X a Y, y los iones resultantes y se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas.b) La fórmula del compuesto formado es . Se necesitan dos iones para compensar la carga de un ion y obtener un compuesto eléctricamente neutro.c) Dos propiedades previsibles para este compuesto iónico son:
1. Elevados puntos de fusión y ebullición debido a la fuerte atracción electrostática entre los iones en la red cristalina.
2. Conduce la corriente eléctrica en estado fundido o disuelto en agua, ya que los iones adquieren movilidad.