Los enlaces presentes son:Un enlace $\sigma$ entre los dos átomos de carbono, formado por la solapamiento frontal de dos orbitales híbridos $sp^2$ (uno de cada carbono).Un enlace $\pi$ entre los dos átomos de carbono, formado por el solapamiento lateral de los dos orbitales $2p$ no hibridados (uno de cada carbono).Cuatro enlaces $\sigma$ C-H, formados por el solapamiento frontal de un orbital híbrido $sp^2$ de cada carbono con un orbital $1s$ de cada hidrógeno.En total, la molécula de eteno tiene cinco enlaces $\sigma$ y un enlace $\pi$.

El carbono es el átomo central. Se enlaza a tres átomos de hidrógeno y un átomo de cloro mediante enlaces simples.

La molécula $\ce{PH3}$ se puede representar como $AB_3E_1$, donde A es el átomo central (P), B son los átomos enlazados (H) y E es el par de electrones no enlazantes. La presencia de tres pares de electrones de enlace y un par de electrones no enlazantes alrededor del átomo central (P) genera una disposición tetraédrica de los pares de electrones para minimizar las repulsiones. Sin embargo, la geometría molecular, que solo considera la posición de los átomos, es piramidal trigonal.Los enlaces P-H son ligeramente polares. Aunque la diferencia de electronegatividad entre P (2,19) y H (2,20) es muy pequeña, el P es ligeramente menos electronegativo que el H, lo que significa que los electrones son atraídos mínimamente hacia el H en cada enlace. Sin embargo, lo más importante para la polaridad molecular es la geometría y la presencia del par de electrones solitario.Debido a la geometría piramidal trigonal, los tres vectores momento dipolar de los enlaces P-H no se anulan entre sí. Además, el par de electrones no enlazantes del fósforo contribuye significativamente al momento dipolar neto de la molécula, dirigiendo la carga negativa hacia la parte superior de la pirámide (donde se encuentra el par solitario) y dejando una carga positiva en la base (donde están los hidrógenos). Por lo tanto, la molécula de $\ce{PH3}$ es polar.