Al añadir uno de los iones, por ejemplo, $\ce{A+}$, se incrementa su concentración en la disolución. Según el Principio de Le Chatelier, el equilibrio se desplazará hacia la izquierda, es decir, hacia la formación de más sólido $\ce{AB(s)}$ para contrarrestar el aumento de $\ce{A+}$. Este desplazamiento implica que una mayor cantidad de iones $\ce{A+}$ y $\ce{B-}$ se combinan para formar el sólido, lo que reduce la concentración de iones en disolución y, por tanto, disminuye la solubilidad de la sal.

El precipitado se forma cuando el producto iónico ($Q_{sp}$) es mayor que el producto de solubilidad ($K_{sp}$) ($Q_{sp} > K_{sp}$). En este caso, la disolución está sobresaturada y el exceso de iones se une para formar el sólido. Si $Q_{sp} < K_{sp}$, la disolución es insaturada y el sólido se disuelve hasta alcanzar el equilibrio.

Extraer de la disolución parte del precipitado ($\ce{AB(s)}$) significa eliminar una parte del sólido en el lado izquierdo del equilibrio. Según el Principio de Le Chatelier, el sistema intentará reponer el sólido perdido desplazando el equilibrio hacia la derecha, es decir, hacia la disolución del sólido. Esto resultaría en la disminución de la cantidad de sólido insoluble, no en la formación de más sólido. Para formar más sólido, el equilibrio debería desplazarse hacia la izquierda, lo que se lograría, por ejemplo, aumentando la concentración de los iones $\ce{A+}$ o $\ce{B-}$.