De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry, justificando con las reacciones correspondientes, indique cuáles de las siguientes especies: , , , , y
a) Actúan sólo como ácido.b) Actúan sólo como base.c) Actúan como ácido y base.Según la teoría de Brönsted-Lowry, un ácido es una especie química capaz de donar protones () y una base es una especie capaz de aceptarlos. Para que una sustancia sea anfótera o anfiprótica, debe poseer tanto átomos de hidrógeno para donar como pares de electrones solitarios para aceptar nuevos protones.
a) Actúan sólo como ácido: y .El es un ácido muy fuerte que en medio acuoso cede su protón íntegramente al disolvente. El ion hidronio, , es el ácido conjugado del agua y la especie más ácida que puede existir de forma estable en disolución acuosa; puede ceder un protón, pero no posee la capacidad de aceptar uno adicional de forma estable.
El ion sulfuro () no contiene átomos de hidrógeno en su estructura, lo que imposibilita la donación de protones. El amoníaco () posee un par de electrones solitario en el nitrógeno con gran afinidad por los protones; aunque contiene hidrógeno, su acidez es despreciable en medios comunes, actuando exclusivamente como base.
El ion hidrógenosulfato () puede ceder su protón para transformarse en el ion sulfato o aceptar uno para regenerar el ácido sulfúrico. El agua () presenta un comportamiento anfótero típico, pudiendo donar o aceptar un protón mediante su equilibrio de autoionización.