Analizando la primera combinación $(2, 0, 3, -1/2)$:El valor de $n=2$ es posible. El valor de $l=0$ es posible, ya que $l$ debe ser menor o igual que $n-1$, es decir, $0 \le 2-1 \Rightarrow 0 \le 1$. Sin embargo, para $l=0$, el valor de $m_l$ solo puede ser $0$. El valor $m_l=3$ no es posible. El valor de $m_s=-1/2$ es posible. Por lo tanto, la combinación $(2, 0, 3, -1/2)$ no es posible.Analizando la segunda combinación $(3, 1, -1, -1/2)$:El valor de $n=3$ es posible. El valor de $l=1$ es posible, ya que $l$ debe ser menor o igual que $n-1$, es decir, $1 \le 3-1 \Rightarrow 1 \le 2$. Para $l=1$, los valores posibles de $m_l$ son $-1, 0, +1$. El valor $m_l=-1$ es posible. El valor de $m_s=-1/2$ es posible. Por lo tanto, la combinación $(3, 1, -1, -1/2)$ sí es posible.

Al comparar elementos en el mismo periodo de la tabla periódica, el radio atómico tiende a disminuir de izquierda a derecha. A medida que se avanza en un periodo, la carga nuclear ($Z$) aumenta ($Z=20$ para X y $Z=25$ para Y). Aunque el número de electrones de apantallamiento ($S$) también aumenta ligeramente por los electrones $3d$, el aumento de la carga nuclear es más significativo, lo que conlleva un incremento de la carga nuclear efectiva ($Z_{ef}$) experimentada por los electrones de valencia. Esta mayor atracción entre el núcleo y los electrones de la capa más externa provoca una contracción de la nube electrónica, reduciendo así el radio atómico.Por lo tanto, el elemento X ($\ce{Ca}$) tendrá un radio atómico mayor que el elemento Y ($\ce{Mn}$).