Para determinar las propiedades solicitadas, primero identificamos la naturaleza del enlace en cada sustancia:1. $\ce{Al}$: Es un sólido metálico formado por una red de cationes $\ce{Al^3+}$ rodeados por una nube de electrones deslocalizados.2. $\ce{KCl}$: Es un sólido iónico constituido por una red cristalina de cationes $\ce{K+}$ y aniones $\ce{Cl-}$ unidos por fuerzas electrostáticas intensas.3. $\ce{SO2}$: Es una sustancia molecular covalente. El átomo central de azufre presenta dos pares de electrones de enlace y un par solitario, respondiendo a una estructura de tipo $AB_2E_1$ según la RPECV. Esto genera una geometría angular y una molécula polar donde actúan fuerzas de Van der Waals (dipolo-dipolo).

La sustancia con mayor solubilidad es el $\ce{KCl}$. Al ser un compuesto iónico, en contacto con un disolvente polar como el agua, se produce la hidratación de los iones. Las interacciones ion-dipolo liberan suficiente energía para compensar la energía reticular del cristal, permitiendo la disociación y solvatación de los iones $\ce{K+}$ y $\ce{Cl-}$.

La sustancia con menor punto de fusión es el $\ce{SO2}$. A diferencia de $\ce{Al}$ y $\ce{KCl}$, que poseen enlaces fuertes (metálico e iónico) que mantienen unidos los átomos o iones en redes tridimensionales, el $\ce{SO2}$ es una sustancia molecular. Las fuerzas que mantienen unidas las moléculas de $\ce{SO2}$ entre sí son fuerzas intermoleculares de Van der Waals, mucho más débiles que los enlaces químicos primarios, por lo que se requiere muy poca energía térmica para separarlas.

La sustancia con mayor conductividad térmica es el $\ce{Al}$. En los metales, la conductividad térmica es extremadamente alta debido a la presencia de la nube de electrones deslocalizados (mar de electrones). Estos electrones tienen una gran movilidad y pueden transferir energía cinética de forma rápida a través de la estructura al colisionar con otros electrones y con los cationes de la red.