Para comparar la dureza, se debe analizar el tamaño de los cationes $\ce{Li+}$ y $\ce{K+}$. El ion $\ce{Li+}$ es más pequeño que el ion $\ce{K+}$. Esto se debe a que $\ce{Li}$ tiene su electrón diferenciador en el nivel energético $n=2$, mientras que $\ce{K}$ lo tiene en el nivel $n=4$. A pesar del aumento de la carga nuclear ($Z$) de $\ce{Li}$ a $\ce{K}$, el aumento de los niveles electrónicos y del apantallamiento ($S$) de los electrones internos en $\ce{K}$ hace que el radio iónico del $\ce{K+}$ sea mayor que el del $\ce{Li+}$. Al ser el radio del $\ce{Li+}$ menor, la distancia internuclear en el $\ce{LiBr}$ es menor que en el $\ce{KBr}$, lo que resulta en fuerzas electrostáticas de atracción más intensas y, por lo tanto, una mayor energía reticular. Una mayor energía reticular implica una mayor dureza.

En el etano ($\ce{C2H6}$), el enlace $\ce{C-C}$ es un enlace simple, con un orden de enlace de 1. Los átomos de carbono tienen hibridación $sp^3$. En el eteno ($\ce{C2H4}$), el enlace $\ce{C=C}$ es un enlace doble, con un orden de enlace de 2. Los átomos de carbono tienen hibridación $sp^2$. En el etino ($\ce{C2H2}$), el enlace $\ce{C#C}$ es un enlace triple, con un orden de enlace de 3. Los átomos de carbono tienen hibridación $sp$.A medida que aumenta el número de pares de electrones compartidos (el orden de enlace), la atracción entre los núcleos de carbono se intensifica, lo que los acerca y disminuye la longitud del enlace. Además, el carácter s de los orbitales híbridos aumenta en el orden $sp^3 < sp^2 < sp$. Un mayor carácter s implica que los electrones de enlace están más cerca del núcleo, resultando en un orbital híbrido más compacto y un enlace más corto y fuerte.