Para $\ce{LiCl}$, el Litio es un metal alcalino y el Cloro es un no metal. La diferencia de electronegatividad entre ellos es significativa, lo que conduce a una transferencia de electrones y a la formación de iones, estableciéndose un enlace iónico.Para $\ce{CH4}$, el Carbono y el Hidrógeno son ambos no metales. La compartición de electrones entre ellos da lugar a enlaces covalentes.Para $\ce{H2O}$, el Oxígeno y el Hidrógeno son ambos no metales. La compartición de electrones entre ellos da lugar a enlaces covalentes.Para $\ce{HF}$, el Flúor y el Hidrógeno son ambos no metales. La compartición de electrones entre ellos da lugar a un enlace covalente.

Para $\ce{CH4}$, la diferencia de electronegatividad entre el Carbono (2,55) y el Hidrógeno (2,20) es de 0,35, lo que indica que los enlaces C-H son ligeramente polares. Sin embargo, la molécula tiene una geometría tetraédrica ($AB_4$, sin pares de electrones no enlazantes en el átomo central). Esta geometría altamente simétrica hace que los momentos dipolares de los cuatro enlaces C-H se anulen entre sí, resultando en una molécula apolar.Para $\ce{H2O}$, la diferencia de electronegatividad entre el Oxígeno (3,44) y el Hidrógeno (2,20) es de 1,24, indicando enlaces O-H muy polares. El átomo central de Oxígeno tiene dos pares de electrones enlazantes y dos pares de electrones no enlazantes ($AB_2E_2$), lo que le confiere una geometría molecular angular o "en V". Debido a esta geometría asimétrica, los momentos dipolares de los enlaces O-H no se cancelan y los pares de electrones no enlazantes contribuyen a la polaridad, haciendo que la molécula de $\ce{H2O}$ sea polar.Para $\ce{HF}$, la diferencia de electronegatividad entre el Flúor (3,98) y el Hidrógeno (2,20) es de 1,78, lo que indica un enlace H-F altamente polar. Al ser una molécula diatómica, no hay posibilidad de cancelación de este momento dipolar, por lo que la molécula de $\ce{HF}$ es polar.

Para $\ce{CH4}$, los átomos de hidrógeno están unidos a carbono, que no es un átomo lo suficientemente electronegativo para formar enlaces de hidrógeno. Por lo tanto, el $\ce{CH4}$ no presenta esta interacción intermolecular especial y sus puntos de fusión y ebullición no son inusualmente altos.Para $\ce{H2O}$, el hidrógeno está unido a un átomo de oxígeno, que es altamente electronegativo. Las moléculas de $\ce{H2O}$ pueden formar extensos enlaces de hidrógeno entre sí. Esta fuerte interacción intermolecular eleva significativamente sus puntos de fusión y ebullición en comparación con otras sustancias de masa molecular similar.Para $\ce{HF}$, el hidrógeno está unido al flúor, que es el átomo más electronegativo. Las moléculas de $\ce{HF}$ forman fuertes enlaces de hidrógeno. Esta interacción es responsable de sus puntos de fusión y ebullición anormalmente altos.